Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和 N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)濃度的變化程度來判斷，濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，濃度變化較快的為NO₂即X，A正確；當(dāng)體系中物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化時，即達(dá)到平衡，所以b、d點為平衡點，B正確；根據(jù)圖像可知25min時X濃度突然增大，Y濃度不變，說明增加NO₂的濃度，根據(jù)方程式的特點可知，增加NO₂濃度相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，所以也可以采取縮小容器的體積，C正確，D錯誤。答案選D。
考點：化學(xué)平衡圖像
點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。