c(H2)c(CO) |
c(H2O) |
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
c2(CO) |
c(CO2) |
c(H2)×c(CO2) |
c(CO)×c(H2O) |
c(CO)×c(H2) |
c(H2O) |
c(H2)×c(CO2) |
c(CO)×c(H2O) |
c2(CO) |
c(CO2) |
c(CO)×c(H2) |
c(H2O) |
x?x |
(0.020-x)?(0.020-x) |
0.015 |
0.02 |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為:
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K1;
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K3;
則K1、K2、K3之間的關系是: 。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為: 。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式 ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為 __________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(13分)實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:
(1)該產業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是:
(2)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為:
(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K1;
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K3;
則K1、K2、K3之間的關系是: 。
(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為: 。
(5)從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業(yè)鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為:
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K1;
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K3;
則K1、K2、K3之間的關系是: 。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為: 。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式 ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為 __________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源:2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬(理綜)化學部分 題型:填空題
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:
它所對應的化學反應為:
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K1;
CO(g)+H2O(g H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K3;
則K1、K2、K3之間的關系是: 。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為: 。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是 。
(6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式 ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為 __________(填化學式)。
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