【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. KClO3發(fā)生化合價(jià)降低，失電子

B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化

D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同，因而氧化性一樣強(qiáng)

【答案】C

【解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中KClO3中Cl從+5到+4價(jià)，得到電子，ClO2 為還原產(chǎn)物，H2C2O4中C從+3到+4，被氧化。A. KClO3發(fā)生化合價(jià)降低，得電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中H2SO4只體現(xiàn)了酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化，選項(xiàng)C正確；D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氧化性不一樣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

探究一

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。為保證合金充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V≥________。

(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，)，問(wèn)題討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫(xiě)出兩點(diǎn))：

①______________________________________，

②______________________________________。

探究三

實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在裝有足量氧氣的容器中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：

(1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________。

(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鋅易潮解,實(shí)驗(yàn)室依次采用除水(氯化氫氣體“置換”)、升華相結(jié)合的方法，從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備無(wú)水氯化鋅,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 恒壓滴液漏斗、倒置漏斗的作用分別是平衡氣壓、防止倒吸

B. 實(shí)驗(yàn)中利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)性、酸性和吸水性

C. 在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶

D. 管式爐Ⅰ采取階段式升溫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤去管式爐Ⅰ、再撤去管式爐Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.Na2O2C.MgF2D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程需破壞離子鍵的是( )

A.干冰升華B.電解水C.食鹽熔化D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M，一定條件下的摩爾體積為Vm ， 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.一個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為M/NA
B.一個(gè)該氣體分子的體積為Vm/NA
C.氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
D.上述說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合攪拌

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