Question

【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，該反應的化學平衡常數為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

D.容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由反應 可知容器體積越大，壓強越小，反應往正方向移動，NO2的轉化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達到平衡點，c還未達到平衡，利用化學平衡常數和等效平衡進行分析。

A. a點時反應達到平衡，NO2轉化率為40%，則

T℃時，該反應的化學平衡常數為，故A錯誤；

B. 圖中c點還未達到平衡，反應往正方向進行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C. 向a點平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉化率降低，C錯誤；

D.由A可知a點時容器內氣體物質的量為1.2mol；b點時反應三段式為

則b點容器內氣體物質的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa:Pb＞6:7，故D正確；

故答案選：BD。