Question

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針 偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	濃硝酸	偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

 

．
（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)．鋁為

 

； 石墨為

 

．電池總反應(yīng)：

 

．
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？

 

，為什么？

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極；
（2）實驗3中Al為負極，石墨為正極，電池反應(yīng)為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負極．

解答： 解：（1）金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，
故答案為：不相同；
（2）實驗3中Al為負極，電極反應(yīng)為2Al-6e^-═2Al³⁺，石墨為正極，其電極反應(yīng)為6H⁺+6e^-═3H₂↑，電池總反應(yīng)為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：負極：2Al-6e^-═2Al³⁺；正極：6H⁺+6e^-═3H₂↑；總反應(yīng)：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負極，負極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：負極；因為Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能．

點評：本題考查原電池原理，注意把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負極的判斷，題目難度不大，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子的得失來分析正負極．