如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為
 
極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為
 
，放電一段時(shí)間后電解液的pH將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．
解答： 解：（1）氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極為負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，反應(yīng)生成水，所以反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度減小，則pH減小，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；變�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池，根據(jù)原電池的工作原理分析，要注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
（1）915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
 
f．
（3）平衡常數(shù)K（1000℃）
 
 K（810℃），理由是
 
．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：
4NH3（g）+5C2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
 濃度  c（NH3）（mol/L）  c（O2）（mol/L）  c（NO）（mol/L）
 時(shí)間
 起始  0.8  1.6  0
 第2min  0.6  a  0.2
 第4min  0.3  0.975  0.5
 第6min  0.3  0.975  0.5
 第8min  0.7  1.475  0.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是
 
（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．如圖為一化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱．

請(qǐng)仔細(xì)觀察該實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問(wèn)題：
（1）甲裝置通入空氣的導(dǎo)氣管插入乙醇中的主要目的是
 
．
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是
 
．
（3）乙裝置的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng)，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L．
（4）寫出一種檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象
 
．
（5）該反應(yīng)還可以用更簡(jiǎn)便的方法實(shí)現(xiàn)：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復(fù)多次即可．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針
偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg　Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al　Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al　石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al　Zn 濃硝酸 偏向Al
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
 
．
（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)．鋁為
 
； 石墨為
 
．電池總反應(yīng)：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？
 
，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是（　�。�
A、圖l用于制取純凈的NO2氣體
B、圖2用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C、圖3用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集
D、圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案