下列措施中，可以改變反應(yīng)活化能的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度 B．使用催化劑 C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列離子組共存情況的判斷正確的是( )

A．使石蕊溶液變紅的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存

B．使酚酞溶液變紅的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存

C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在

D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達(dá)式正確的是

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體，丁為強(qiáng)堿。已知反應(yīng)：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

完成下列問題：

（1）元素X在周期表中的位置為______________。

（2）元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閞（___________）>r（__________）。（填化學(xué)符號(hào)）

（3）化合物甲中的陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為______________。

（4）質(zhì)量為a g的甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（5）寫出反應(yīng)“丁+庚→乙+戊”的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)Ⅱ、III和Ⅳ的氧化劑一定相同

B．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

C．反應(yīng)Ⅵ的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D．反應(yīng)V的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

I.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉（除去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。

Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；待整套裝置中 后，點(diǎn)燃酒精燈。

（2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖III,所示裝置，并測(cè)量多余氣體的體積。

①為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖III,量氣管裝置中的液體可用 ；收集完氣體后并讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并 。

②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所觀測(cè)氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。

③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或 C

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

① 電源的N端為______________極；

② 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；

③ 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；

④ 電極c的質(zhì)量變化是____________g；

⑤ 電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”)，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液______________________；

乙溶液______________________；

丙溶液______________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變

c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變

d．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（2）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為6/11。計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K= 。若此時(shí)向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學(xué)平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得2.20L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）已達(dá)到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數(shù)）。

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