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化學反應原理在生產和生活中有廣泛的應用。

Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合氣體的總壓強不再改變

c．容器內氣體顏色不再改變

d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變

（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是 。

A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得2.20L（已折算到標準狀況）已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施中，可以改變反應活化能的是（ ）

A．增大反應物濃度 B．使用催化劑 C．升高溫度 D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上模擬四化學卷（解析版） 題型：實驗題

硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Al（OH）3

4.1

5.4

Fe（OH）3

2.7

3.7

（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。

（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）加入NaOH調節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為 （用含有a、b的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是

A.①② B.②③ C.②④ D.①③

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B.有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D.在由水電離出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應產生的NO2體積

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數點后四位)

實驗二： 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸溶液濃度(mol·L-1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________。

（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

實驗三： 探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：填空題

已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中 元素被還原，反應②中 元素被還原。（填元素符號）

（2）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的物質的量是 mol，其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。

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