Question

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            

                                                                   。

 

Answer 1

【答案】

(1)3.0�。�2分）  (2)1 000  （1分） (3)295.0     （2分）

用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）

(4)偏小  （2分）  (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 (2分)

【解析】（1）根據(jù)可知，該硫酸的濃度是。

（2）配制1000ml，則需要1000ml容量瓶。

（3）1 000 mL6.0 mol/L的硫酸的物質(zhì)的量是6.0mol，480 mL 0.5 mol/L 的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.24mol。150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)中硫酸的物質(zhì)的量是150ml×1.18g/ml×25％÷98g/mol＝0.45mol，所以還缺少5.31mol。所以需要18mol/L濃硫酸的體積是5.31mol÷18mol/L＝0.295L。

（4）如果沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏小。

（5）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以在轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，需要將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。