【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e===Fe

B. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3+濃度降低0.1 mol·L1

C. 電池充電時，Cl從a極穿過選擇性透過膜移向b極

D. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e===Cr2+

【答案】D

【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cr2+-e-=Cr3+，A錯誤；

B.放電時，電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關，B錯誤；

C.電池放電時，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室，C錯誤；

D.充電時是電解池工作原理，b電極連接電源的負極，作陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應，所以b電極反應式為Cr3++e-=Cr2+，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖所示的轉化關系，請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為____________，B中官能團的電子式為____________。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____________。

（3）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

④___________________________________________________，___________________；

⑦___________________________________________________，___________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.和的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是___（填離子符號）。

（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（3）步驟Ⅲ中最好可選用___（填字母）調節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是___。

（5）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.l00g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

B.向FeI2溶液中通人適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，反應轉移電子數(shù)目為3NA

C.某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離出的H+總數(shù)為0.01NA

D.常溫下，1L 0.1mol·L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質M能實現(xiàn)如下的轉化，則M可能是

“”

A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

甲

乙

0.2mol NO2

0.1mol NO2

0.4mol CO

0.2mol CO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。

模擬尾氣

氣體（10mol）

碳煙

NO

O2

He

物質的量（mol）

0.025

0.5

9.475

a

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水�、�AgNO3溶液　④濃H2SO4

(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案