Question

實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O）
（1）150℃時，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得氣體的平均相對分子質量為

 

．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質區(qū)別是

 

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（3）進行操作②后，判斷SO₄^2-是否已除盡方法是

 

．
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：（1）根據碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、水和二氧化碳，設碳酸氫銨的物質的量，利用摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于平均相對分子質量；
（2）懸濁液與膠體的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同；
（3）加入氯化鋇溶液看是否有白色沉淀來檢驗硫酸根離子是否除盡；
（4）制備試驗中，過濾的次數少，可以減少溶質的損．

解答： 解：（1）設碳酸氫銨的物質的量為1mol，則
   NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
    1mol     1mol  1mol  1mol
氨氣、水和二氧化碳的質量分別為17g，44g，18g，在150℃時，水時氣體，所以生成氣體的平均摩爾質量M=

17g+44g+18g

3mol

=26.3g/mol，相對分子質量26.3，
故答案為：26.3；
（2）懸濁液與膠體的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同，故答案為：分散質微粒直徑大小不同；
（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，
故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如無沉淀出現則說明SO₄^2-已除盡，反之則有（或其他的方法）；
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，過濾的次數越少，可以減少溶質的損失，
故答案為：過濾的次數越少，越能減少溶質的損失．

點評：常見物質的分離方法和提純是現在考試的重點和熱點，可以根據所學知識進行回答，難度不大．