Question

能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①富勒烯（C₆₀）分子中碳原子的軌道雜化方式為

 

．
②富勒烯（C₆₀）晶體與金剛石相比，

 

的熔點(diǎn)較高．
（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

 

Se（填“＞”“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

 

．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；②根據(jù)晶體類型分析；
（2）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；
（3）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子．

解答： 解：（1）①每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以采用sp² 雜化，故答案為：sp²；
②富勒烯（C₆₀）晶體為分子晶體，而金剛石則是原子晶體，所以金剛石的熔點(diǎn)較高，故答案為：金剛石；
（2）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se，故答案為：＞；
②二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+

1

2

（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形，故答案為：V形；
（3）配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以該配合物中的配位鍵為：
，故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熔點(diǎn)的比較、第一電離能的比較、雜化方式、配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，是高考熱點(diǎn)，難度中等．