將等物質(zhì)的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1mol Cl2，有一半Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2，原混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1.6mol
C、2mol
D、4mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：已知Br2能氧化SO2，向含有HBr和SO2的溶液里通入氯氣，氯氣先和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算原溶液中HBr和SO2的物質(zhì)的量．
解答： 解：設(shè)二氧化硫和溴化氫的物質(zhì)的量都為x．
氯氣和溴化氫、二氧化硫反應(yīng)的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，
硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×
1
2
=0.5x，
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得2mol=2x+0.5x，
x=0.8mol，
原混合氣體中SO2的物質(zhì)的量都為0.8mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba（OH）2溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（　　）
A、2.4B、3C、11D、12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金有許多特點(diǎn)，如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（　�。�
A、純鐵B、生鐵C、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
B、-OH與都表示羥基
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：S2-
D、苯分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀總下11.2L臭氧中含有1.5NA個(gè)氧原子
B、NO2與N2O4混合氣體46g含有的原了總數(shù)為3NA
C、1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子
D、100mL 0.2mol?L-1稀硫酸中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，一氯代物種數(shù)最多的是（　�。�
A、鄰二乙苯
B、2-甲基-3-乙基戊烷
C、乙苯
D、1-甲基-3-乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向純醋酸加水，溶液的導(dǎo)電能力隨著加入水的量的變化如圖所示：
（1）a、b、c、d中c（H+）最大的是
 
，n（H+）最大的是
 
．
（2）如果要使c點(diǎn)的c（H+）等于d點(diǎn)，除了加水以外，還可以采取的方法有：
①
 
  ②
 
③
 
   （至少寫出三種不同的方法）
（3）常溫下，d點(diǎn)水電離出c（H+）等于10-x，則溶液的pH=
 
；若此時(shí)醋酸分子的濃度為0.1mol/L，則醋酸的電離常數(shù)為
 
．
（4）常溫下，c點(diǎn)的pH=y，體積為1L，某等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y，若兩者混合，溶液pH
 
7（填“＞”，“＜”或“=”）；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸的pH=z，則氫氧化鈉溶液的pH
 
14-z（填“＞”，“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，N是含碳的無(wú)機(jī)物，其余每一個(gè)字母均代表一種有機(jī)物：

已知：①與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H原子時(shí)，該碳原子才能被氧化為-COOH；
②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基時(shí)，會(huì)發(fā)生自動(dòng)脫水；
③．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N的化學(xué)式為
 
；Q的名稱是
 
．
（2）從A到E，沒有用酸性高錳酸鉀溶液直接氧化，而是經(jīng)歷了幾個(gè)中間步驟，這樣做的目的是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)①：
 
；反應(yīng)③：
 
．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種；寫出任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
i．是鄰位二取代苯，且側(cè)鏈?zhǔn)擎湢罨鶊F(tuán)；
ii．含有--O-結(jié)構(gòu)；
iii．能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性水解產(chǎn)物能使FeCl3顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固體的過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為：2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（　�。�
A、MnO2
B、H2S
C、NaHCO3
D、稀HCl

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