Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀總下11.2L臭氧中含有1.5N_A個(gè)氧原子
• B、NO₂與N₂O₄混合氣體46g含有的原了總數(shù)為3N_A
• C、1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子
• D、100mL 0.2mol?L^-1稀硫酸中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)；
C、鎂為2價(jià)金屬，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
D、根據(jù)n=CV來計(jì)算；

解答： 解：A、標(biāo)況下下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量是0.5mol，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有1.5N_A個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，46g NO₂中所含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故B正確；
C、1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，則失去的電子為2mol，均失去2NA個(gè)電子，故C正確；
D、0.2mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故個(gè)數(shù)為0.02N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．