【題目】某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣

【答案】D
【解析】解：溶液中加入金屬鋅有H2放出，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，且堿溶液中不能大量存在Cu2+ ， 故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在OH ﹣、CO32﹣ ， 故B不選；
C．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________；AsO43- 的空間構(gòu)型為______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5 是_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實，完成相關(guān)的離子方程式或化學(xué)式，必要時可加一定文字說明：

（1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。

（2）泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。

（3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱可以促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng) Fe2O3

【解析】（1）明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。

（2）泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁，利用其雙水解反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，以除去油污，加熱是為了促進(jìn)碳酸根離子的水解，增強(qiáng)溶液的堿性。反應(yīng)為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因為HCl揮發(fā)，所以水解平衡移動，得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，分解得到氧化鐵。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】實驗題

（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是：_________。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100％）

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：

<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是( )

A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具

B.推廣垃圾分類，電子設(shè)備以舊換新

C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時，只有正反應(yīng)發(fā)生

B. t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應(yīng)已經(jīng)停止

C. 0～t2 min內(nèi)，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號字母)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2＋O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C. 該反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法錯誤的是（ ）

A. 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片

D. 溶液中SO42-向負(fù)極方向流動

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同步練習(xí)冊答案