【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時(shí)容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時(shí)，只有正反應(yīng)發(fā)生

B. t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應(yīng)已經(jīng)停止

C. 0～t2 min內(nèi)，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時(shí)升高溫度，則反應(yīng)速率不變

【答案】C

【解析】

A、t1 min時(shí)，正、逆反應(yīng)都發(fā)生，只是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖可知，t2～t3 min內(nèi)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，X的消耗速率等于其生成速率，v(X)正不為0，反應(yīng)并沒(méi)有停止，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)方程式可知，生成1.5 mol Y時(shí)消耗1 mol X，則0～t2 min內(nèi)v(X)＝mol·L－1·min－1＝ mol·L－1·min－1，選項(xiàng)C正確；D、升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開(kāi)始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請(qǐng)寫(xiě)出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過(guò)濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:

(1)濾渣的主要成分是______(寫(xiě)化學(xué)式)，用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。

(2)用硝酸溶解時(shí),溫度應(yīng)控制在40~80℃，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度區(qū)間的方法是______；溫度高于80℃，溶解速率減慢，其原因是____________。

(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。

(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮，以消除尾氣排放對(duì)大氣的污染，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)硝酸鎵晶體加熱過(guò)程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________，B點(diǎn)至C點(diǎn)變化過(guò)程中，生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物，則該變化的總反應(yīng)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是

A. 電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇

B. 酸性氧化物： 、、、

C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素異形體： 、、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在和條件下， 燃燒生成水蒸氣放出熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. ；

B. ；

C. ；

D. ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明的溶液中加入金屬鋅有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Cu2+ Cl﹣ K+ SO42﹣
B.Na+ NO3﹣ OH ﹣ CO32﹣
C.Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣
D.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )

A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

（1）恒溫恒容條件下，下列能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

①

②容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述中，正確的是_________。

a. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d. 縮小容器體積增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

（3）下圖表示將和置于2L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)， 的平衡轉(zhuǎn)化率a隨X的變化關(guān)系， 代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是___________。A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=___________。

（4）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入和，達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是__________。

a. b.

c. d.

（5）與反應(yīng)生成， 電離方程式為___________，向溶液中加入固體，則電離平衡往__________反應(yīng)方向移動(dòng)。

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