Question

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ=1.10 g·mL^-1）在銅電極的電解池中不斷攪拌下進行電解。當在陰極上有22.4 L的氣體放出時停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(   )

A.12.72%     B.7.96%     C.8.30%     D.無法計算

Answer 1

A

解析:

這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的題目，要求考生在審題時注意銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時，陽極反應式Cu-2e^-Cu²⁺，陰極反應式：2H⁺+2e^-H₂↑，電解總反應式：Cu+2H₂OCu(OH)₂↓+H₂↑，可見，原NaCl溶液損失的僅僅是H₂O。由反應式可知陰極上生成22.4 L H₂時消耗的H₂O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕=1.10 g·mL^-1×200 mL=220 g,電解后m〔NaCl(aq)〕=220 g-36 g=184 g，m(NaCl)=0.2 L×2 mol·L^-1×58.5 g·mol^-1=23.4 g。

w(NaCl)=×100%=12.72%。