8．下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是
ABCD
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 在原電池中，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)；在電解池中，陽(yáng)極被腐蝕，陰極被保護(hù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、此圖中鐵和碳構(gòu)成了電解池，而鐵做陰極被保護(hù)，故不易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、此圖中鎂和鐵制輸水管構(gòu)成了原電池，而鎂做負(fù)極被腐蝕，輸水管做正極被保護(hù)，故不易腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、此圖中鐵管道和鋅構(gòu)成了原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵管道做正極被保護(hù)，不易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、此圖中鐵釘和銅構(gòu)成了原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，銅做正極被保護(hù)，故鐵的腐蝕被加快，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查，題目難度不大，注意金屬腐蝕防護(hù)的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩容器中c（SO2）[mol•L-1]隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．壓強(qiáng)：p（甲）＜2p（乙）
B．熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
C．乙中前5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時(shí)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．1個(gè)氖原子 NaB．+2價(jià)的鐵元素 Fe+2
C．2個(gè)氫分子 2HD．4個(gè)銨根離子 4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請(qǐng)寫出中毒涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D．18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Z＞Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
D．W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某些火箭發(fā)射的過(guò)程中常用肼（N2H4）為燃料．0.1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ．mol-1．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1
B．N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA
B．25℃時(shí)，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個(gè)氧原子

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