Question

（14分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________；

（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是________；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①____________；②____________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：】

①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

Answer 1

（14分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

（2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（2分）

（3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（2分）；

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率（2分）。

（4）①，（2分）

②偏高(2分)，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3

增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高。(2分)

【解析】

試題分析：（1）向氯化鈣溶液中加入過氧化氫、氨氣可得到過氧化鈣沉淀晶體，同時產(chǎn)物中有氯化銨，所以化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

（2）過氧化鈣晶體上可能含有氯離子，所以檢驗水洗是否干凈則檢驗水洗后的溶液中是否含有氯離子即可。具體操作如下：可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。

（3）因為過氧化氫在加熱時會分解，從而降低過氧化氫的使用率，所以溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；同時考慮過氧化鈣的沉淀程度，該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度低對過氧化鈣的沉淀有利；

（4）①根據(jù)得失電子守恒，過氧化鈣與碘之間的關(guān)系式是CaO2～I2，而碘與Na2S2O3之間的關(guān)系式是2Na2S2O3～I2，所以CaO2～I2～2Na2S2O3，則過氧化鈣的物質(zhì)的量是Vc×10-3/2mol，所以過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是Vc×10-3/2mol×72g/mol/ag×100%=

②若滴速太慢，則I-被空氣中的氧氣氧化為碘，則消耗Na2S2O3溶液體積增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高。

考點：考查制備實驗方案的設(shè)計，物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，化學(xué)方程式的書寫