Question

某可逆反應(yīng)aA + bBcC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)

D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的平方，錯(cuò)誤；B、錯(cuò)誤；C、寫成cCaA + bB，互為可逆的兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱互為相反數(shù)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)樵瓉?lái)的倒數(shù)，錯(cuò)誤；D、正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)熱與平衡常數(shù)的理解