Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，A、C中含有相同元素，該元素在元素周期表中的位置為

 

．
（2）若A元素屬于短周期主族金屬元素，B為白色固體，C為淡黃色固體，D是具有氧化性的單質，則A與D直接反應生成C的條件為

 

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（3）若A、B、C、D分別為C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃燒熱分別為△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0  kJ?mol-1，則A與D反應生成B的熱化學方程式為

 

．
（4）若A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，D是能使品紅溶液褪色的氣體，A電離出的陰離子的電子式為

 

；C轉化為B的離子方程式為

 

．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則A、C兩溶液混合的現象為

 

；D溶液逐滴滴入A中直至過量，反應過程中的現象為

 

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（6）若B是相對分子質量為64的氧化物，含氧50%，B氣體通入H₂S的溶液中出現淡黃色渾濁現象，其中發(fā)生反應的化學方程式為

 

，當用NaOH吸收B，且吸收液呈中性時，溶液中離子濃度c（Na⁺）=

 

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Answer 1

分析：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH₃，C為紅棕色氣體，則C是NO₂，A、C中含有相同元素，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，所以D是O₂，B是NO；
（2）若A元素屬于短周期主族金屬元素，B為白色固體，C為淡黃色固體，D是具有氧化性的單質，則C是Na₂O₂，A是Na，D是O₂，B是Na₂O；
（3）若A、B、C、D分別為C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃燒熱分別為△H_A=-393.5kJ/mol、△H_B=-283.0kJ/mol，根據蓋斯定律書寫；
（4）若A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A是NaOH，D是能使品紅溶液褪色的氣體，則D是SO₂，B是Na₂SO₃，C是NaHSO₃，
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，B和D能反應，則D是NaOH，B是Al（OH）₃，A為可溶性鋁鹽，C是NaAlO₂；
（6）若B是相對分子質量為64的氧化物，含氧50%，B氣體通入H₂S的溶液中出現淡黃色渾濁現象，則B是SO₂，二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，當用NaOH吸收B，且吸收液呈中性時，根據電荷守恒判斷．

解答：解：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH₃，C為紅棕色氣體，則C是NO₂，A、C中含有相同元素，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，所以D是O₂，B是NO，A和C中相同元素是N元素，N原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，所以N元素位于第二周期第VA族，
故答案為：第二周期第VA族；
（2）若A元素屬于短周期主族金屬元素，B為白色固體，C為淡黃色固體，D是具有氧化性的單質，則C是Na₂O₂，A是Na，D是O₂，B是Na₂O，鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，所以其條件是加熱，故答案為：加熱；
（3）若A、B、C、D分別為C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃燒熱分別為△H_A=-393.5kJ/mol、△H_B=-283.0kJ/mol，
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H_A=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H_B=-283.0kJ/mol
根據蓋斯定律得①-②得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（4）若A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，則A是NaOH，D是能使品紅溶液褪色的氣體，則D是SO₂，B是Na₂SO₃，C是NaHSO₃，A電離出的陰離子是氫氧根離子，其電子式為：，亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，離子反應方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：；HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，B和D能反應，則D是NaOH，B是Al（OH）₃，A為可溶性鋁鹽，C是NaAlO₂，可溶性鋁鹽和偏鋁酸鈉反應生成難溶性的氫氧化鋁，所以看到的現象是有白色沉淀生成，氯化鋁和氫氧化鈉反應先生成白色沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以看到的現象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸消失，
故答案為：有白色沉淀生成；先有白色沉淀生成，最后白色沉淀消失；
（6）若B是相對分子質量為64的氧化物，含氧50%，B氣體通入H₂S的溶液中出現淡黃色渾濁現象，則B是SO₂，二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，反應方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
當用NaOH吸收B，且吸收液呈中性時，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2- ），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），
故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．

點評：本題考查了無機物的推斷，涉及離子濃度大小的比較、反應現象的描述、離子方程式的書寫等知識點，根據物質的特殊顏色、特殊性質結合物質之間的轉化關系來進行推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，難度中等．