Question

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體．則實(shí)驗(yàn)室常用的制取A的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則C的電子式為

．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（只用離子方程式說(shuō)明）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（5）若D為一種強(qiáng)堿，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為

AlO₂^-

．

Answer 1

分析：（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則B為NO，D為O₂；
（2）D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則D為O₂，A為Na，C為Na₂O₂；
（3）D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，說(shuō)明C易被氧化而變質(zhì)，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe；
（4）D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，應(yīng)為CO₂，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃；
（5）若D為一種強(qiáng)堿，B具有兩性，D為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，以此來(lái)解答．

解答：解：（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則B為NO，D為O₂，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則D為O₂，A為Na，C為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（3）（3）是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，說(shuō)明C易被氧化而變質(zhì)，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe，反應(yīng)的原理為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；
（4）D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，應(yīng)為CO₂，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，
B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（5）若D為一種強(qiáng)堿，B具有兩性，D為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為AlO₂^-，故答案為：AlO₂^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途作為解答的突破口．