Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1。寫(xiě)出分子式：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

甲：CH4；  乙：H2O2；  丙：H2O；  丁：Na2O2；  戊：Na2O；2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2

提示：

解此題要在熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和有關(guān)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上加以分析得解。由A、B形成氣態(tài)化合物甲中原子數(shù)比為4∶1，可知A為H，B為C，甲為CH4，又C的原子序數(shù)大于B，應(yīng)為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價(jià)化合物，推為N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子個(gè)數(shù)關(guān)系推為H2O2、H2O，最后丁、戊可定。