Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見(jiàn)金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）B和C的元素符號(hào)分別為B

S

，C

Al

．
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為

Na＞Al＞S＞O

．
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（4）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

．
（5）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

；

2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O

．

Answer 1

分析：C的最高價(jià)氧化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，可知C是Al，D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)，D是Na，原子序數(shù)之和為：13+11=24，
設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為8+x，則8+2x=24，x=8所以A為O元素，B為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：（1）C的最高價(jià)氧化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，可知C是Al，D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)，D是Na，原子序數(shù)之和為：13+11=24，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為8+x，則8+2x=24，x=8所以A為O元素，B為S元素，故答案為：S；Al；
（2）Na、Al、S位于同一周期，隨著原子序數(shù)的增大半徑逐漸減小，則有Na＞Al＞S，O和S位于同一主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，則有S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O；
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）B為S元素，原子序數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)位于第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（5）C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)，B和D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、H₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O、2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意把握兩性氫氧化物的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)．