Question

2．一定溫度下，在a L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），下列說法不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生改變
• B． 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
• C． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
• D． 單位時間內(nèi)消耗1 mol N₂的同時消耗了2 mol NH₃

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、N₂、H₂、NH₃的濃度均為變量，濃度不變達(dá)到平衡，故A正確；
B、容器中N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能是1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、單位時間內(nèi)消耗1molN₂的同時消耗2molNH₃，方向相反、速率與計量數(shù)成正比例，達(dá)到平衡，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．