下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
B、0.5L含49g H2SO4的溶液
C、98g H2SO4溶于水配成2L溶液
D、0.1L含24.5g H2SO4的溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
=c×V計算相關(guān)溶液的濃度．
解答： 解：A．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4，c（H2SO4）=
98g
98g/mol
1L
=1mol/L；
B．0.5L含49g H2SO4的溶液，c（H2SO4）=
49g
98g/mol
0.5L
=1mol/L
C．98g H2SO4溶于水配成2L溶液，c（H2SO4）=
98g
98g/mol
2L
=0.5mol/L；
D．0.1L含24.5g H2SO4的溶液，c（H2SO4）=
24.5g
98g/mol
0.1L
=2.5mol/L，
則濃度最大的是D，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意把握相關(guān)計算公式即可解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
；哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設不考慮溶質(zhì)擴散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來那個濃度之比為3：2
C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分數(shù)一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知6.02×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B、1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C、常溫常壓下，11.2LNH3中所含氫原子個數(shù)小于1.5NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO
 
-
3
+3HSO
 
-
3
═3SO
 
2-
4
+Cl-+3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO
 
-
3
在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應速率的速率-時間圖象．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B、縱坐標為v（H+）的速率-時間曲線與圖中曲線能完全重合
C、后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)的ClO
 
-
3
的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘具有“智力元素”之稱．體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏病．碘鹽中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、植物油和自來水（蒸餾）
B、水溶液中的食鹽和碘（分液）
C、CaCO3和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）
D、自來水中的雜質(zhì)（萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、鋁粉與NaOH溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C、5.6g Fe與200mL 2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
D、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O

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