Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl₄所含的分子數(shù)為0.5N_A
• B、1.8g的NH⁺₄離子中含有的電子數(shù)為1.1N_A
• C、常溫常壓下，11.2LNH₃中所含氫原子個(gè)數(shù)小于1.5N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個(gè)數(shù)為 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
B、一個(gè)NH⁺₄離子中含有的電子數(shù)為10個(gè)電子；
C、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），所以常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液的體積不知，無(wú)法求氯離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄為液體，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g的NH⁺₄的物質(zhì)的量為0.1mol，1.8g的NH⁺₄離子中含有的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa），所以常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2LNH₃中所含氫原子個(gè)數(shù)小于1.5N_A，故C正確；
D、溶液的體積不知，無(wú)法求氯離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及 CCl₄為液體．