Question

0.01mol氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此氯化鉻最可能是（　�。�

• A、[Cr（H₂O）₆]Cl₃
• B、[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂
• C、[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O
• D、[Cr（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）的化學(xué)式．

解答： 解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）的化學(xué)式可能為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．