下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是(  )
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
④金屬和非金屬元素一定形成離子化合物
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價(jià)鍵.
A、①②⑤B、②③④
C、①③⑥D、①⑤⑥
考點(diǎn):化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:①離子化合物中可存在共價(jià)鍵;
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì);
③離子化合物中一定存在離子鍵,可存在共價(jià)鍵;
④金屬和非金屬元素可形成共價(jià)鍵化合物;
⑤非金屬原子間可形成離子鍵;
⑥稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子.
解答: 解:①離子化合物中可存在共價(jià)鍵,一定存在離子鍵,而共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵,故正確;
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì),如氫氣、氧氣等,故錯(cuò)誤;
③離子化合物中一定存在離子鍵,可存在共價(jià)鍵,如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,為離子化合物,故正確;
④金屬和非金屬元素可形成共價(jià)鍵化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,故錯(cuò)誤;
⑤非金屬原子間可形成離子鍵,如銨鹽,含離子鍵為離子化合物,故錯(cuò)誤;
⑥稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子,則不存在化學(xué)鍵,故正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵及化合物的分類,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)減少
B、加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、升高溫度,電離平衡正向移動(dòng)
D、加水,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
B、非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生
C、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項(xiàng)操作,錯(cuò)誤的是( 。
A、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B、進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從下端流出,上層液體則從上口倒出
C、萃取、分液前需對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏
D、將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口頸上的小孔,可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物分子中含一個(gè)苯基、一個(gè)甲基和一個(gè)羥基,符合這種結(jié)構(gòu)的酚類物質(zhì)共有( 。
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中,含離子鍵并且含有極性共價(jià)鍵的是(  )
A、KCl
B、KOH
C、H2O
D、CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體.硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子:BO2-、BC25-和BN2n-,則BN2n-中的n值為( 。
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,上下層一樣,形成如圖1晶體結(jié)構(gòu).

化學(xué)式為
 
,該電池負(fù)極放電方程式為
 

Li+投影在石墨層圖,試在圖2中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置.Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型?
 

(2)石墨中鍵角為
 
,C原子雜化方式為
 
;實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133pm.請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋
 

(3)第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下:
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解溫度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式
 

分解溫度為什么越來越高?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中欲配制480mL 0.26mol/L NaOH溶液,請(qǐng)幫助該生完成下列實(shí)驗(yàn)過程并回答問題:
①稱量:用托盤天平稱量NaOH固體
 
 g,稱量時(shí)應(yīng)將NaOH固體放在
 
(填實(shí)驗(yàn)用品)中,并置于天平的
 
 (填“左”或“右”)盤.
②溶解:加少量水用玻璃棒攪拌溶解,
 

③轉(zhuǎn)移:將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到
 
中.
④定容:加水至離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至刻度線.⑤搖 勻、裝瓶、貼標(biāo)簽.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該生在配制過程中缺少一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,這一實(shí)驗(yàn)步驟的位置和具體操作是
 

(2)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)偏大的有
 
;偏小的有
 
;無(wú)影響的有
 

A、稱量用了生銹的砝碼;
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時(shí)仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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