Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H⁺）減少
• B、加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)
• D、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，以此解答該題．

解答： 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量CH₃COONa固體，由電離平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，故C正確；
D．向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動(dòng)影響因素來分析解答，難度中等．