Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-

  通電  .

  2Cu↓+O₂↑+2H₂O
• B、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

  水溶加熱

  CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+2H₂O
• C、鋼鐵腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-3e^-=Fe³⁺
• D、甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H₂N-CH₂COOH+OH^-→H₂N-CH₂COO^-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：基本概念與基本理論

分析：A．氫氧根離子來自水的電離，水不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
B．銀氨絡(luò)離子與乙醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸銨、氨氣、銀單質(zhì)和水；
C．鋼鐵腐蝕中，負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．甘氨酸是氨基酸，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)．

解答： 解：A．電解CuSO₄溶液，水電離的氫氧根離子失去電子生成強(qiáng)于，正確的電極反應(yīng)式為：2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu↓+O₂↑+4H⁺，故A錯誤；
B．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

水溶加熱

CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+2H₂O，故B正確；
C．鋼鐵腐蝕負(fù)極鐵失去 電子生成亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₂N-CH₂-COOH+OH^-→H₂N-CH₂COO^-+H₂O，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，熟練掌握離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意明確鋼鐵腐蝕中負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子．