7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

分析 A、根據(jù)球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型；
B、COCl2中含有碳氧雙鍵，各原子滿足最外層8電子；
C、質(zhì)子數(shù)為6是碳原子；
D、熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀電離氫原子不電離．

解答 解：A、因CO2分子是直線形分子，不是V形分子，故A錯(cuò)誤；
B、COCl2中含有碳氧雙鍵，根據(jù)電子式書寫方法書寫正確，故B正確；
C、元素符號(hào)的左下角為6，質(zhì)子數(shù)為6的是碳，而不是氮元素，故C錯(cuò)誤；
D、熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查球棍模型、電子式、元素、電離方程式等，難度不大，注意不同化學(xué)用語的書寫要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2具有漂白性
C．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)
D．若將Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問題：
（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示．A是烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為56；D分子的核磁共振氫譜上有三組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應(yīng)，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應(yīng)生成F；有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，F(xiàn)分子中無甲基，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈．

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C=CH2，若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀
（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②分子中有2個(gè)一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）以為原料也可合成F，請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫出相應(yīng)的合成路線圖（反應(yīng)條件中的試劑寫在箭頭上方，其他寫在箭頭下方）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．一定量的O2分子中共含8mol電子，則O2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲+強(qiáng)酸→鹽+氣體+H2O，則甲不可能是（　�。�
A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷
（1）下列元素分別是：YC、ZO、FS．（用元素符號(hào)表示）
（2）其中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．（填元素符號(hào)）
（3）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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