3．下列說法正確的是（　�。�
A．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
B．在有AgI沉淀的上層清液中滴加一定濃度的NaCl溶液，不可能產(chǎn)生白色沉淀
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

分析 A．升高溫度，促進銨根離子水解，酸性增強，水的電離吸熱；
B．AgI沉淀的上層清液中滴加一定濃度的NaCl溶液，Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）時生成AgCl沉淀；
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，氨水濃度大于0.001mol/L，則氨水剩余，為氯化銨、一水合氨的混合溶液；
D．稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，促進電離，但離子濃度減�。�

解答 解：A．升高溫度，促進銨根離子水解，酸性增強，水的電離吸熱，則水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，故A錯誤；
B．AgI沉淀的上層清液中滴加一定濃度的NaCl溶液，Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）時生成AgCl沉淀，則可能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，氨水濃度大于0.001mol/L，則氨水剩余，為氯化銨、一水合氨的混合溶液，溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解，則離子濃度為c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，促進電離，但離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點，把握溫度對鹽類水解的影響、沉淀生成、酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某原子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個原子與另外五個原子相連，每個面均是正三角形，請分析該晶體的棱數(shù)和頂點數(shù)（　�。�
A．60、12B．12、30C．30、12D．10、30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物的用途敘述正確的是（　　）
A．光纖通信使用的光纜主要成分是晶體Si
B．水玻璃可用作防火劑或防腐劑
C．氯水、酒精能殺菌消毒，都利用了強氧化性
D．SO2可用來漂白紙漿、毛、草帽、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關(guān)敘述中正確的是
（　　）
A．電解池裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜
B．d 極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當(dāng)有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時，可制備4 mol H2O2
D．工作時，a、c電極附近的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收重新加工為食用油，提高資源的利用率
C．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等公共交通工具，保護環(huán)境
D．推廣使用煤的氣化、液化技術(shù)可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（NOCl）與時間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將lmol純凈的A置于特制的真空密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解送到平衡：A（s）=2B（g）+C（g）下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)速率VB（正）=VC（逆）B．B、C物質(zhì)的量之比保持不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，Li+透過同體電解質(zhì)向Cu極移
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．通空氣時，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示的裝置，采用廉價的鎳催化劑，通過電化學(xué)方法，可在堿性環(huán)境中直接使尿素轉(zhuǎn)化成純氫，電極為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．尿素由碳、氮、氧、氫四種元素組成的有機化合物
B．尿素在陽極被氧化，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為6 mol
C．a、b兩處生成的氣體體積比為1：3
D．假設(shè)電解過程中溶液體積不變，電解后排出液的pH比通入前大

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