【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，下列說法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響

【答案】B

【解析】

A、CuO沒有全部被還原,只會(huì)使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少,而對(duì)于氫氧元素的質(zhì)量沒有影響,所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,故A錯(cuò)誤;
B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會(huì)帶出一部分水蒸氣,I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會(huì)使反應(yīng)后測(cè)得水的質(zhì)量增加,故B正確;
C、應(yīng)先使稀硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣，氫氣通入裝置，趕走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，防止空氣影響測(cè)量結(jié)果，故C錯(cuò)誤;
D、Ⅲ裝置后缺少干燥裝置,會(huì)使空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置中,而使測(cè)得的水的質(zhì)量增加,因此影響測(cè)量結(jié)果，故D錯(cuò)誤;
綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號(hào)）

A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號(hào))

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

<>298

10

6.0

0.30

（5）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽?/span>→右，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)?/span> (用小寫字母填寫)。

（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量筒 C中水的體積(假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；

②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。

（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. p1>p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量

D. p1>p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是

A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 變小

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