A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．其中B元素形成化合物種類最多，A、E同主族．A與 E的質(zhì)子數(shù)之和是B質(zhì)子數(shù)的2倍，且E與D分別形成的最簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子．由以上元素組成的物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置為
 
．
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，該化合物的電子式為
 
．
（3）由A、B組成的化合物M的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平，則化合物M分子空間構(gòu)型是
 
．已知14g該化合物M燃燒，產(chǎn)物是氣體時(shí)，放出的熱為705.5kJ，寫出該化合物M燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
圖Ⅰ是M燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：
①Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅，則b的電極材料是
 
，N溶液為
 
溶液．
③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則a的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，B元素形成化合物種類最多，則B為C元素；
A、E同主族，A與E的質(zhì)子數(shù)之和是B質(zhì)子數(shù)的2倍，B質(zhì)子數(shù)的2倍是12，根據(jù)原子序數(shù)相對(duì)大小知A是H元素、C是Na元素；
E與D分別形成的最簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，由以上元素組成的物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)，則C是N元素、D是O元素；
（1）E是Na元素，鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，據(jù)此判斷E在周期表中的位置；
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，則為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵；
（3）由A、B組成的化合物M的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平，則M為乙烯，為空間平面型結(jié)構(gòu)；
14g該化合物M燃燒，產(chǎn)物是氣體時(shí)，放出的熱為705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出705.5kJ熱量，則1mol乙烯燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出1411.0kJ熱量，據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
①該燃料電池中，負(fù)極上乙烯失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
②電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有陽(yáng)極材料的可溶性鹽；
③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，B元素形成化合物種類最多，則B為C元素；
A、E同主族，A與E的質(zhì)子數(shù)之和是B質(zhì)子數(shù)的2倍，B質(zhì)子數(shù)的2倍是12，根據(jù)原子序數(shù)相對(duì)大小知A是H元素、C是Na元素；
E與D分別形成的最簡(jiǎn)單離子都含有10個(gè)電子，由以上元素組成的物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)，則C是N元素、D是O元素；
（1）E是Na元素，鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，所以Na位于第三周期第IA族，故答案為：第3周期ⅠA族；
（2）由A、D、E三種元素形成的化合物是一種很重要的化工原料，則為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；
（3）由A、B組成的化合物M的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工生產(chǎn)水平，則M為乙烯，為空間平面型結(jié)構(gòu)；
14g該化合物M燃燒，產(chǎn)物是氣體時(shí)，放出的熱為705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出705.5kJ熱量，則1mol乙烯燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出1411.0kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ?mol-1；
故答案為：平面；C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ?mol-1；
①該燃料電池中，負(fù)極上乙烯失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O，故答案為：C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O；
②電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有陽(yáng)極材料的可溶性鹽，a為陽(yáng)極、b為陰極，所以b為鍍件鋅，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：鋅；CuSO4溶液；
 ③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原電池和電解池原理、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本理論的理解和運(yùn)用，難點(diǎn)是燃料電池電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO32-
B、向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
D、往某溶液中加入NaOH，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）裝置E的作用是
 
，橡膠管k的作用是
 
．
（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是
 
．
（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是
 
．
（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接
 
接（f）（g）接
 
接
 
接（a）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時(shí)間，測(cè)得生成干燥氣體的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將3ag混合物完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測(cè)得堿石灰增重6.93g．
（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在方案二中，
 
（填“能“或“不能“）選擇濃鹽酸，理由是
 
．
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
 
和
 
．
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一
 
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是
 
；
②方案二
 
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合硫酸鐵（PAFC）簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①
 
；②
 
．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學(xué)方程式為
 
．
（4）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-，Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過(guò)量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式
 
；
②用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是
 
；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，某班學(xué)生在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，提出下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL 0.1mol/L FeCl3溶液吸收含有SO2氣體的尾氣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42-：
 
，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42-．
（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl3+SO2+
 
═2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
（寫化學(xué)式）
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假設(shè)2：溶液中存在
 
；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1mol/LKMnO4、0.1mol/LKSCN溶液、品紅稀溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取
 
若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；
若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2：
 
結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，
 
問(wèn)題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2．Fe2O3在高溫下也分解為FeO和O2
（4）對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化．
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在
 
（填儀器名稱）中灼燒．
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由
 
變?yōu)?div id="ocwierg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，說(shuō)明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化．能說(shuō)明生成的一定為FeO嗎？
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出元素B在周期表中的位置：
 
，化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
 
；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如下圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX3）=
 
．
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由小到大的次序?yàn)?div id="d404wdc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b
 
；c．
 
．
④用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
 
；
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）如圖2所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．
①甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
②Fe電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③電極b上的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案