Question

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號(hào)元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵
B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H．

Answer 1

分析 A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號(hào)元素，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素；A與Y最外層電子數(shù)相同，則Y為Na元素；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，最外層最多容納8個(gè)電子，且B能夠與H形成10電子化合物，則B位于第二周期，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z最外層含有6個(gè)電子，Z的原子序數(shù)大于Na，為S元素；X與Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，則X為O元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號(hào)元素，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素；A與Y最外層電子數(shù)相同，則Y為Na元素；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，最外層最多容納8個(gè)電子，且B能夠與H形成10電子化合物，則B位于第二周期，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z最外層含有6個(gè)電子，Z的原子序數(shù)大于Na，為S元素；X與Z最外層電子數(shù)相同，二者位于同一主族，則X為O元素，
（1）Z為S元素，核電核數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
化合物BA₄為CH₄，為共價(jià)化合物，電子式為，
故答案為：；；
（2）Y₂X₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有O-O鍵，O原子之間為非極性共價(jià)鍵，
故答案為：AC；
（3）A₂X和A₂Z分別為H_2O、H₂S，O原子半徑較小，非金屬性較強(qiáng)，H₂O分子間存在氫鍵，則H₂O的沸點(diǎn)在同主族元素中形成的氫化物最高，
故答案為：H₂O；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物分別為H₂O₂和H₂S，二者都屬于共價(jià)化合物，H₂O₂和H₂S的結(jié)構(gòu)式分別為H-O-O-H、H-S-H，
故答案為：H-O-O-H；H-S-H．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素所對(duì)應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．