18．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，以下關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．其一氯代物有2種B．其二氯代物有5種
C．其分子式為C10H14D．它常溫下為氣態(tài)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含CH、CH2兩種H，為多于4個(gè)碳原子的烴，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2種H，則其一氯代物有2種，故A正確；
B.2個(gè)Cl均為亞甲基上有1種，2個(gè)Cl分別在不同C上有5種，如圖，共6種，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H16，故C錯(cuò)誤；
D．為多于4個(gè)碳原子的烴，常溫下可能為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、對(duì)稱(chēng)性、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分B．合金至少含兩種以上的金屬元素
C．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑．現(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO•2SiO2•2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)，其工藝流程如下：

已知：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH7.61.93.49.1
完全沉淀的pH9.63.24.711.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取的措施為將礦石粉碎（任寫(xiě)一條）．該過(guò)程H2SO4適當(dāng)過(guò)量的目的是使固體充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工業(yè)生產(chǎn)要求生產(chǎn)成本較低，產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)．試劑A的最佳選擇是漂液（或NaClO），寫(xiě)出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH，a的取值范圍為4.7≤a＜9.1，濾渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）向過(guò)濾II所得濾液中加入一定量氨水，寫(xiě)出鎂離子沉淀的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，該過(guò)程溫度不宜過(guò)高的原因是氨水受熱分解．
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質(zhì)鎂，簡(jiǎn)述制備方法Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)MgCl2，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2•6H2O晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無(wú)水MgCl2，電解熔融的MgCl2制取金屬M(fèi)g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在T℃時(shí)，將一定量A加入到體積為2L的某密閉容器中，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反應(yīng)在第15min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=0.8mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
B．A的初始物質(zhì)的量為2mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是2a KJ
D．15min時(shí)，v正=v逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氫原子總數(shù)為0.4NA
B．0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
C．在反應(yīng)3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D．常溫常壓下，22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的1-18號(hào)元素，其中A與Y最外層電子數(shù)相同，X與Z最外層電子數(shù)相同，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2：3，Y的氧化物與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵
B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式）．
（4）A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H、H-S-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前，市場(chǎng)上有多種“熱敷袋”出售．某一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個(gè)一次性“熱敷袋”，制造過(guò)程如下：①稱(chēng)取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細(xì)木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻．②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個(gè)針眼 （袋的兩層同時(shí)扎穿），把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長(zhǎng)期保存．③使用時(shí)將大塑料袋袋口打開(kāi)，反復(fù)搓揉這袋5min～8min，能感覺(jué)溫度明顯上升．回答下列問(wèn)題：
（1）該一次性“熱敷袋”利用了原電池原理．
（2）炭粉的作用是構(gòu)成原電池正極．
（3）將使用過(guò)的“熱敷袋”打開(kāi)，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是Fe2O3．

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