下列各組比較中，正確的是
A．原子半徑K< NaB．酸性H2CO3< H2SO4
C．穩(wěn)定性HF< HCID．堿性NaOH< Mg(OH)2
B

試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A． 14C與12C互為同素異形體
B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
C．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應，可證明非金屬性：R>W
B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性：R<W
C．X與Z組成的化合物是共價化合物，且又具有兩性
D．離子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素的原子具有相同的
A．最外層電子數(shù)B．核電荷數(shù)
C．電子層數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是（   ）
A．周期表的16族中，第ⅢB族所含的元素種類數(shù)最多
B．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
C．副族元素和第Ⅷ族元素都屬于過渡金屬
D．第ⅦA族的砹(At)，其單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請設計實驗證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（    ）
A．原子半徑：D>C>B>A
B．B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高
C．A與D可形成化合物DA，1mol該物質(zhì)可與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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