同主族元素的原子具有相同的
A．最外層電子數(shù)B．核電荷數(shù)
C．電子層數(shù)D．核外電子數(shù)
A

試題分析：主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，所以同主族元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則是答題的關(guān)鍵，要熟練記住主族序數(shù)和周期數(shù)的計算依據(jù)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：W＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C．Y和W形成共價化合物
D．X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷不正確的是
 
Y
W
X
Z
 
      
A．原子半徑最大的是X    B．電負性最大的是W
C．Y、Z原子序數(shù)差為8   D．氫化物最穩(wěn)定的是Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素代號
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A．沸點：H2Q>H2R
B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T2+所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T2+的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點較高的是          （寫化學式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T2Q與Y2反應(yīng)生成T與 QY2的熱化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較中，正確的是
A．原子半徑K< NaB．酸性H2CO3< H2SO4
C．穩(wěn)定性HF< HCID．堿性NaOH< Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知a、b分別為同周期的ⅡA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是(    )
A．m=" n" —15B．n＝m+12C．m＝n —29D．n＝m+5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16O中的16表示的含義是（   ）
A．氧元素的相對原子質(zhì)量
B．氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量
C．氧元素的近似相對原子質(zhì)量
D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法一定不正確的是（   ）
A．Z=a+b+cB．若Z＜a+b+c，該微粒一定是原子
C．c≤b=8D．若c＝b，該微�？赡茉踊蜿庪x子

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