Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，請根據(jù)圖中信息回答下列問題：

Ⅰ．（1）從海水中提取粗鹽常用的方法是

 

，這是因?yàn)?div id="th55vvt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑有：①稀鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，添加以上試劑合理的順序是

 

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．從提取粗鹽后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br₂．
（1）若用來提取Mg，則由上述流程圖分析，沒有涉及到的反應(yīng)類型是

 

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）寫出流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（3）若為流程⑥中反應(yīng)所需的氣態(tài)氧化劑（Cl₂）尋找貨源，下列說法合理的是

 

A．從外地購買        
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)            
D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（4）流程⑦是向混合物中鼓入熱空氣，使溴單質(zhì)分離出來，這是基于溴單質(zhì)具有

 

性．
（5）對于從母液中提取Mg和Br₂的先后順序，甲乙兩位工程師有不同的觀點(diǎn)：甲認(rèn)為應(yīng)先提取Mg，后提取Br₂；乙認(rèn)為應(yīng)先提取Br₂，后提取Mg．那么，你認(rèn)為誰的觀點(diǎn)更合理呢？

 

（填“甲”或“乙”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理,粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：Ⅰ．（1）粗鹽溶于水，NaCl的溶解度受溫度的影響不大；
（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉一定在氯化鋇之后；
Ⅱ．（1）提取Mg，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后與酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂即可；
（2）流程⑤為氫氧化鎂與酸的反應(yīng)；
（3）流程⑥中為溴離子與氯氣的反應(yīng)，態(tài)氧化劑（Cl₂）尋找貨源，以環(huán)保、節(jié)約為原則；
（4）流程⑦是向混合物中鼓入熱空氣，使溴單質(zhì)分離出來，利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)；
（5）先提取Mg，后提取Br₂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，Ca（OH）₂能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水．

解答： 解：Ⅰ．（1）粗鹽溶于水，NaCl的溶解度受溫度的影響不大，則利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法提取粗鹽，
故答案為：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法；NaCl的溶解度受溫度的影響不大；
（2）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，故選A；
Ⅱ．（1）液和B反應(yīng)為海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故答案為：C；
（2）流程⑤為氫氧化鎂與酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Mg²⁺；
（3）提取Br₂，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，循環(huán)使用可節(jié)約原料成本，且不產(chǎn)生環(huán)境污染，故答案為：CD；
（4）溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，故答案為：揮發(fā)；
（5）母液用來提取Mg和Br₂，若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，Ca（OH）₂能和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，再用Cl₂提取溴時(shí)會消耗大量Cl₂，所以乙觀點(diǎn)合理，故答案為：乙；若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴時(shí)會消耗大量Cl₂．

點(diǎn)評：本題考查海水資源綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及流程分析及混合物分離提純等，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．