【題目】分子式為C4H10的有機物的同分異構(gòu)體共有多少種( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

【答案】A

【解析】

分子式為C4H10的烴為丁烷，結(jié)合碳鏈異構(gòu)判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，以此解答該題。

分子式為C4H10的烴為丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，向電極A移動，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極

D. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應(yīng)的化學方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請寫出原電池負極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時陽極的電極反應(yīng)式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

（1）實驗室常備的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。

（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____

A．

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

C．

量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

定容時俯視讀數(shù)

D．

轉(zhuǎn)移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出

量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液白色沉淀；

②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________，一定不含有的離子是____________，可能含有的離子是________________。

(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并說明理由___________________________________________________________。

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