下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將1molNaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、將3molCuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L
D、將4molNaOH溶于適量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．應(yīng)是溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L；
B．根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
C．缺少溶液密度，無(wú)法計(jì)算溶液體積，則無(wú)法計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；
D．缺少溶液的烴基，無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：A．把1molNaCl溶于水，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，故A錯(cuò)誤；
B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：
2mol
1L
=2mol/L，故B正確；
C．題中條件無(wú)法計(jì)算溶液體積，則無(wú)法計(jì)算該溶液濃度，故C錯(cuò)誤；
D．該1000g氫氧化鈉溶液的密度大于1g/mL，則溶液體積小于1000mL，配制的溶液濃度大于4mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，明確c=
n
V
中的V必須為溶液體積，小于根據(jù)溶液密度計(jì)算，不能直接用溶劑體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為Na+：Mg2+：SO42-：Cl-=3：5：5，若Na+濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式：
（1）BaCl2（HCl）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）O2（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）SO42-（CO32-）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（4）Cu粉（Al粉）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.600
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.6
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(Z)c6(W)
c4(X)c5(Y)
C、增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①CH3CH=CHCH2CH3
①KMnO4、OH-
②H3O
CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2
HBr
過(guò)氧化物
R-CH2-CH2-Br
（1）下面是一有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)寫出甲與乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲：
 
 乙：反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型：
 
、
（2）香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/31/7f2c1b91.png" style="vertical-align:middle" />
寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；芳香內(nèi)酯A的核磁共振氫譜共有
 
個(gè)吸收峰；D的同分異構(gòu)體中，是苯的對(duì)二取代物，且水解后的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如圖1：

（1）①～⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是
 
．
（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
，選擇的有機(jī)試劑可以是
 
．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步驟⑥從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（如圖2所示）．寫出圖中序號(hào)①②儀器的名稱：①
 
；②
 
．

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