Question

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），寫(xiě)出所用試劑及離子方程式：
（1）BaCl₂（HCl）：試劑

 

，離子方程式

 

．
（2）O₂（CO₂）：試劑

 

，離子方程式

 

．
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）：試劑

 

，離子方程式

 

．
（4）Cu粉（Al粉）：試劑

 

，離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）可用BaCO₃粉末與鹽酸反應(yīng)除雜；
（2）二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去；
（3）可加入硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（4）鋁為活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)而除去．

解答： 解：（1）BaCO₃粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，且BaCO₃粉末不溶于水，過(guò)濾除去，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃粉末；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，而氧氣不能，混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶可除雜，反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（3）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用稀硫酸除去碳酸根離子，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：稀硫酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）鋁為活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：鹽酸；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．