以下分類正確的是（　　）
 單質(zhì)氧化物酸堿鹽
AO3水硫酸純堿膽礬
B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3?H2O食鹽
DH2Fe3O4HNO3燒堿小蘇打
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉，是由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；
B、黃銅是銅、鋅合金，是混合物，不是單質(zhì)，鹽酸是HCl的水溶液，是混合物是酸的溶液，不是酸，石灰水是堿溶液，故B錯誤；
C、碘酒是混合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；
D、H2是單質(zhì)，F(xiàn)e3O4是氧化物，HNO3屬于酸，燒堿即氫氧化鈉屬于堿，小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類，注意把握酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)等的概念，根據(jù)物質(zhì)中含有的元素來分析判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖所示），可能沒有沉淀生成的是（　�。�
XYZ
ANO2SO2BaCl2
BNH3O2Al2（SO4）3
CNH3HClAgNO3
DHClCO2CaCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項所給的兩個量，前者-定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．
A、②④B、①③C、只有①D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法正確的是（　�。�
A、Y位于第二周期第ⅣA族
B、非金屬性：Y＞Z＞X
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和各種生命活動中都起著重要作用，下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A、強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3 是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、乙烯的分子式：CH2═CH2
B、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C、羥基的電子式：
D、以鐵作陽極電解時，陽極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料的說法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-→2O2-
D、通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)可生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）配制時，需稱取NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）在配制過程中，其它操作都正確的情況下，下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是
 
．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②定容時俯視標(biāo)線   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
Ⅱ．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，老師用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學(xué)．

試回答下列問題：
（1）丙中的現(xiàn)象是
 
，丁中的現(xiàn)象是
 
；
（2）連接橡皮管的目的是
 
；
（3）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）若將氯氣和另一種具有漂白作用的氣體SO2按體積比1：1混合通入品紅溶液，品紅溶液未褪色，其原因是
 
．（用離子方程式表達）

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