Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Y位于第二周期第ⅣA族
• B、非金屬性：Y＞Z＞X
• C、原子半徑：Z＞Y＞X
• D、X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，則其最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，可推知Y為O元素，Z為P元素，W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，則其最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，可推知Y為O元素，Z為P元素，W為Cl，
A．Y為氧元素，位于第二周期第ⅥA族，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．X、W的氫化物分別為氨氣、HCl，二者相遇反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒，會(huì)產(chǎn)生白煙，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度不大．