一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是：

        A. 溫度、體積不變，充入氬氣       B. 體積不變，對(duì)體系加熱

        C. 溫度、體積不變，充入氯氣       D. 溫度不變，增大容器體積

 

【答案】

C

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖中，Y軸指 （　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，維持容器溫度不變，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2mol SO3，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖2中，Y軸是指（　�。�
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A、反應(yīng)物A的百分含量B、反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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