Question

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖2中，Y軸是指（　�。�

• A、反應(yīng)物A的百分含量
• B、反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
• C、平衡混合氣的密度
• D、平衡混合氣的總物質(zhì)的量

Answer 1

分析：根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＞T₂，P₂＞P₁，升高溫度，C的含量降低，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)分析即可．

解答：解：根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T₁＞T₂，P₂＞P₁，升高溫度，C的含量降低，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x；
A．根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不相符，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故B正確；
C．在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的a+b＞x，所以混合氣的總物質(zhì)的量減小，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)圖1確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱、氣體體積系數(shù)之間的關(guān)系，再結(jié)合圖2中溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答，難度中等．