向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變
B、沉淀溶解后，深藍(lán)色的溶液為[Cu（NH3）4]（OH）2
C、在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子NH3提供空軌道
D、用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
B、氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；
C、配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
D、硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣現(xiàn)象．
解答： 解：A、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]（OH）2而使溶液澄清，故B正確；
C、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銅中的銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸銅中銅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同，硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣現(xiàn)象，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
 HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是
 
；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是
 
．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
（4）如果用50mL0.55mol?L-1的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，其放出的能量偏小，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和
 
．
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

松油醇是一種調(diào)味香精，它是由α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為了區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇的分子式為
 
．
（2）α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是
 
．A．醇 B．酚 C．飽和一元醇
（3）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．A．加成 B．水解 C．氧化
（4）γ-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）在許多香料中松油醇還有少量的以酯的形式出現(xiàn)，寫(xiě)出RCOOH和α-松油醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：
 
．
（6）A物質(zhì)六元環(huán)上的一氯代物有
 
種．A．2 B．3 C．4 D．5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是
 
 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學(xué)式為NH5，它所有原子最外層電子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為
 
，A溶于水后，溶液顯
 
 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有
 
．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)程實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、由2Cu+O2
△
2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S
△
CuS
B、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3
C、過(guò)量的CO2與石灰水反應(yīng)生成Ca（HCO3）2，過(guò)量CO2通入漂白粉溶液中，產(chǎn)物是Ca（HCO3）2和HClO
D、CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)只生成Na2CO3和O2故SO2與過(guò)氧化鈉一定生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
I．已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是
 

（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個(gè)C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下：已知

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有
 
種（包含戊）；
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個(gè)苯環(huán)有2個(gè)側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　�。�
A、
收集SO2氣體
B、
制取并收集O2
C、
檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4
D、
從食鹽水中提取NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案