關于下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�
A、
是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫
B、
制取氨氣
C、
可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D、
中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．除雜時導管長進短出；
B．氯化銨分解后在試管口又化合生成氯化銨；
C．制備氫氧化亞鐵應防止被氧化；
D．X若為四氯化碳，可使氨氣與水不能直接接觸．
解答： 解：A．裝置作洗氣裝置時，氣體應從長導管進短導管出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．制取氨氣的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱氯化銨生成的氯化氫和氨氣在試管口處會重新反應生成氯化銨，故B錯誤；
C．制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管要伸入溶液中，故C錯誤；
D．X若為四氯化碳，可使氨氣與水不能直接接觸，且氨氣在四氯化碳中的溶解度很小，裝置④可以防止倒吸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、除雜、實驗基本技能等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重性質與實驗的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質有如下轉化關系A
D
①
 B
D
②
C 
（1）若A是AlCl3，D是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一，寫出反應②的離子方程式為
 
．
（2）若A是一種黃綠色的氣體單質，D是一種常見金屬，
a．A的原子結構示意圖
 
；
b．工業(yè)上冶煉D的設備稱為
 
；
c．檢驗B的陽離子常用的試劑是
 
，檢驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
d．寫出A與C反應的離子方程式
 
．
（3）若A是燒堿，D是能產(chǎn)生溫室效應的常見氣體，
a．寫出反應①的化學方程式為
 
；
b．往100mL 1.0mol/L的A溶液通入3.36L的D氣體，充分反應后溶液的溶質有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素．其相關信息如下：
相關信息
①A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
②A、B元素的常見單質是構成空氣的主要成分
③C 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍
④D 原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子
⑤E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子
（1）B元素原子的價層電子的電子排布圖為
 

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置
 
．
（4）D離子結構示意圖是
 
．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（6）A元素最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與X 反應的離子方程式為
 
，
（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到化學平衡的標志是
 
（填字母）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化   
d．a(chǎn)mol N
.
.
N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應合成尿素的△H=
 
．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是
 
；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)．該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；由圖可知升高溫度，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用nA、tA、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
A、
可制取氨氣
B、
可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C、
可制備Fe（OH）2并容易觀察到白色沉淀
D、
可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂自性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同溫度下等物質量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl      B、NH4HCO3       C、NH4HSO4      D、（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是
 
（用對應的字母填寫）
②NH4+離子濃度由大到小的順序是
 
（用對應的字母填寫）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質的量濃度關系是
 
（用對應的字母填寫）
（2）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質由如下圖所示的轉化關系，下表中的各組物質不能實現(xiàn)如圖轉化的是（　�。�
甲乙丙
AAlCl3AlAl（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CNaClNaHCO3Na2CO3
DCO2（NH4）2CO3NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S-誘抗素的結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A、其分子中含有2個手性碳原子
B、既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
C、1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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