Question

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是

 

，一定不存在的離子是

 

．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)）

 

，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是

 

．
（3）按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是

 

．
（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．
②

 

；
③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，故能說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，
③取②中的上層清液，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^-離子，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：①用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO₃^2-、HCO₃^-與H⁺離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2-、HCO₃^-；
②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說(shuō)明溶液中含有SO₄^2-離子，
③取②中的上層清液，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl^-離子；
（1）原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-，一定沒(méi)有CO₃^2-、HCO₃^-離子，
故答案為：H⁺、SO₄^2-； CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是②，取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀，改用硝酸鋇代替氯化鋇，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)（驗(yàn)證氯離子的存在與否）不會(huì)造成干擾，故答案為②，硝酸鋇代替氯化鋇；
（3）改正后，③能確定含有氯離子，仍不能確定的是鈉離子，故答案為：NO₃^-、Na⁺；
（4）②中反應(yīng)為硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：SO 42-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
③中反應(yīng)為銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：SO 42-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子的檢驗(yàn)，熟練掌握特征反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．